化学能与电能第二课时教案
化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来 做功，只有在发生 化学变化的时候才可以释放出来，变成热能或者其他形式的能量。下面是小编为大家整理的化学能与电能第二课时教案5篇，希望大家能有所收获!
化学能与电能第二课时教案1
教学目标
1. 知识与技能：
⑴了解常见的化学能与电能的转化方式
⑵理解铜锌原电池的原理及结构，了解原电池的组成条件，会判断电极，会判断电流、电子流、离子流方向。
2. 过程与方法：
(1)研究和总结火力发电的利和弊，视线从化学能——热能——机械能——电能的思维模式向化学能直接转化为电能的新思维模式的转化
(2)认识和体会化学能和电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础
3.情感态度与价值观
⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。
⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神
⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。
(4)通过合作学习培养合作意识，培养效率意识
三、教学重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
四、教学难点
通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
五、教学方法
预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习
六、教学设计
教师活动学生活动设计意图完成上节课留的预习作业到讲台上讲解搜集到的资料 锻炼学生语言表达能力，让学生认识到可以到网上获取知识，通过上网搜集资料激发学生的学习兴趣【板书】第二节 化学能与电能
【板书】一、化学能转化成电能
火力发电
【引入】
由火力发电的能量利用率低，严重污染环境引出——直接将化学能转化为电能的思路。在老师的引导下思考解决问题的方法。积极启发学生联想到氧化还原反应。让学生分析如何实现电子的定向移动 【板书】二、原电池
1、概念【实验探究】
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
学生四人一组分组探究做实验
培养学生的探究意识，培养小组协作精神及实验动手能力。
激发学生学习的兴趣。
【问题探究】
1、锌片别插入稀硫酸中有什么现象发生?
2、铜片插入稀硫酸中有什么现象发生?
3、锌片和铜片连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么
学生思考，分组交流讨论。进行猜想，并动手设计实验验证自己的猜想加强同学间的合作与交流，提高实验能力、分析解决问题的能力【演示实验】
【提问】描述观察到得实验现象，判断电子是怎样流动的?你如何判定装置的正、负极?
观察实验，思考分析根据探究实验进行回答
。
为总结原电池工作原理做铺垫、
训练学生的综合思维能力和语言表达能力【板书】
2、原电池原理
锌片：Zn - 2e- = Zn2@_@ (氧化反应)
铜片：2H+ @_@ 2e- = H2↑ (还原反应)
总反应：Zn+2H@_@ = Zn2@_@ @_@ H2↑
。【练习】填写Powerpoint上以表格回答表格上的问题进一步明确原电池的工作原理
【实验探究】
做三组实验，探究原电池的形成条件(也可多做几组实验进行对比)讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：
①Zn-Zn与稀硫酸进行实验。
②Fe-Zn与稀硫酸进行实验。
③Cu-Zn与乙醇进行实验。
提供电极材料、电解质和非电解质溶液，启发学生进行实验并通过对比找出原电池的形成条件。经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。
【板书】(3)组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极
②电极材料均插入电解质溶液中(能自发进行氧化还原反应)
③两极相连形成闭合电路
学生进行总结归纳原电池的形成条件培养学生总结归纳能力【练习巩固】
下列A、D装置中是硫酸溶液，B、C装置中是硝酸银溶液，哪些可以形成原电池?并指出正负极及电子流动方向。 学生讨论并回答问题巩固所学知识【课下作业】
化学能与电能第二课时教案2
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效
原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质2014高考化学知识点：化学能与电能
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
化学能与电能第二课时教案3
说教材
教材的地位与作用
本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点，也是高中化学的教学难点之一。在本专题的教学中，本节教材起着承前启后的作用。它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，能培养学生创造性思维。
教材的重点
重点：原电池的原理，原电池的形成条件，电极方程式的书写。
难点：原电池原理在生产、生活中的实际运用，电极方程式的书写。
教学目标
[知识与技能]
1.通过实验探究，了解原电池的形成条件，能够判断所给装置能否构成原电池。
2.理解原电池的工作原理，并能够正确书写正负极的电极反应式。
[过程与方法]
通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程，培养学生敏锐的观察能力，分析能力。
[情感态度与价值观]
通过学生实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神
教具准备
教学媒体、课件;有关实验试剂和仪器
说教法
本节课主要采用实验探究法，辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。以“问题”为线索，挖掘学生的好奇心，激发学习兴趣，从而进行探究性实验，教师引导学生进行启发式学习，最后通过学生自主学习而接受新知识;使学生的学习过程和认知规律融为一体，由感性认识上升到理性认识，从而理解了原电池的相关知识。
说学法
1.实验探究法 2.边讨论边比较法
学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神。
教学程序
导入新课，以疑激思，揭示新知
通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。设疑：她是怎么患上这种病的呢?那学完本节课——化学能与电能后，同学们就能解开这个谜团了。
(二)实验探索——原电池的概念
原电池：将化学能直接转变成电能的装置
实验1:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象。
实验2:在上述实验中的Cu、Zn电极连上导线。
实验3：在上述的装置中连上电流表。
(三)实验探索，合作交流，探究原电池的构成条件(12min)
(1)实验探究原电池的电极：
形成条件一：活泼性不同的两个电极(导体)
(2)实验探究原电池的电解质溶液
形成条件二：有电解质溶液
(3)实验探究原电池的闭合回路
形成条件三：必须形成闭合回路
(四)原电池的工作原理
播放Cu——Zn原电池工作原理的动画(锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出, 电子的定向移动)。归纳：原电池的原理【较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)通过导线流向较不活泼的金属(正极)。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。】并指导学生写出电极反应 。
铜锌原电池的电极反应
(五)尝试新知，反馈巩固，运用新知
(六)原电池的应用
1.交流讨论：自由女神是怎么患上腐蚀病”?同学们就做一回医生来给她诊断诊断。
2.制备各种各样的化学电源，包括常见的干电池、蓄电池，以及我们手机中使用的锂离子电池。还可以制成水果电池。
(七)课堂练习
(八)课堂小结和作业布置
板书设计
化学能转化为电能
一、原电池
1.定义：把化学能直接转化为电能的装置
负极：活泼性较强的金属
①活泼性不同的两个电极(导体)
正极：活泼性较弱的金属或非金属
2、形成条件 ②有电解质溶液
③形成闭合回路(导线、盐桥)
二、原电池原理：
负极：Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
电极反应
正极：2H++2e-=H2(还原反应)
总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑(氧化还原反应)
三、应用：
1.金属腐蚀
2.制作各种化学电
化学能与电能第二课时教案4
学习目标
1.初步认识原电池的概念，工作原理及构成条件。
2.初步学会原电池正负极的判断方法
3.通过实验探究，理解化学电池的反应本质
重点难点 重点：原电池的概念，工作原理，构成条件
难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质
易混淆知识点 1. 电流方向，电子流动方向
2. 电解质溶液中离子的移动方向
教师编制内容 生成
问题
预习
提纲 阅读教材P39
一、化学能转化为电能的内容，思考：
一、 化学能转化为电能的方式有哪些，有什么优缺点?
名称 方式 优缺点
火力发电
简称_____ 化学能通过_________燃烧转化为______，加热水汽化为蒸汽推动汽轮机转化为________，带动发电机发电转化为_________。(间接转化)
原电池 化学能直接转化为电能
二、原电池的工作原理是什么，如何实现化学能向电能的转化?
[实验24]
1. Cu，Zn活泼性不同，电子由_____片经导线流向_____片;
电流由_____片流向_____片。
2. _____片作正极，_____片作负极。
3. H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移动，得到电子。因而在_____表面有大量气泡产生。
电极反应式： Zn片 ___________________，发生_______________反应
Cu片____________________，发生_______________反应
思考：
1、构成原电池的条件有哪些?
2、化学电池的反应本质是什么?
教师精选精编内容
针对
目标
训练
用时
10-20 分钟)
1.在下图的装置中，属于原电池的是( )
2.右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的( )
A.电流由锌通过导线流向铜 B.该装置将电能转化为化学能
C.锌电极发生氧化反应
D.铜电极的质量会不断减少
3.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A 当A、D组成原电池时，A为正极;B与C构成原电池时，电极反应式为： C2+2eC，B2eB2+ ，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )
A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB
4.(1)下列装置属于原电池的是 ;
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu
稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸
① ② ③ ④ ⑤
(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应 ，______ 是正极 ，该极的现象___________________________;
(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。
师生共同完成内容
化学能与电能第二课时教案5
教学准备
1. 教学目标
一、知识与技能
1. 学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步掌握原电池的正、负极的判断方法，形成原电池的概念。
2. 通过对原电池组成条件的研究，学习科学研究的方法。 3. 通过探究性实验，能根据实验现象得出结论的探究能力。
二、过程与方法
1. 通过合作探究原电池的原理，理解化学实验研究的一般方法。 2. 能够在实验中发现问题，从而解决问题。
三、情感、态度与价值观
1. 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2. 学会与他人合作，主动交流。
2. 教学重点/难点
重点：初步认识原电池的概念、原理以及构成原电池的条件。
难点：从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，原电池构成条件的探究。
3. 教学用具 4. 标签
教学过程
【引入】上课前开、关灯。
【思考】开灯过程中消耗了何种形式的能量?关灯后是否还有电流流过? 【新课导入】使用电器都需要电能。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力。物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢?又是如何转化的呢? 【思考】物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢?又是如何转化的呢? 【分析】火力发电原理
【问题思考】火力发电过程中能量转化方式及存在弊端。
【讨论】火力发电弊端：经多次能量转换，能量损耗大 ，燃料的利用率低;环境污染严重。 【板书】
一、化学能转化为电能
1.火力发电 (1)能量转换 (2)存在的问题
【问题思考】能否将化学能直接转化为电能? 【引导】引导分析
【探究1】
把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象(注意两块金属片不要相接触,下同)请记录现象。
铜片：
无明显变化
锌片： 表面产生气泡
【探究2】
首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化;然后在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转? 请记录现象。
电流计：指针偏转
铜片：表面有气泡产生
锌片： 溶解
结论：有电流产生
【讲解】原电池的定义
定义：将化学能转化为电能的装置。 【板书】 2.原电池
(1)定义：将化学能转化为电能的装置
【多媒体演示】演示铜锌原电池的工作原理，并分析讲解该电池中正、负极的判断方法，各电极的反应类型。
【观察】动画中电子的流向、电流的方向、H+的移动方向、气泡产生的位置。
【板书】
(2) Zn-Cu原电池的工作原理 【听讲】原电池的反应原理并记录。 【启发】电能和氧化还原反应之间的关系
【板书】
(3)原电池反应的本质：氧化还原反应
【设问】上述装置能产生电流，其它类似的装置是否也能产生电流? 【演示探究】
改变电极材料 、溶液、连接方式进行演示探究(控制变量)，引导学生观察思考。
【对比分析】对比分析，原电池的构成条件
①有两种活泼性不同的金属(或金属与非金属)作电极 ②要有电解质溶液 ③两极要形成闭合电路 要点：两极、一液、要闭合 【板书】
(4)原电池的构成条件：两级、一液、要闭合 【引导】
【探究3】利用桌面上的苹果和其他材料制作一个水果电池。 【思考与交流】如何判断电池的正负极，连连看
课堂小结
课后习题
《化学能与电能》第一课时练习 【课堂练习】
1. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法不正确的是(
) A.锌片的质量逐渐增大
B.电流方向是从铜片向锌片 C.H+在铜片表面被还原
D.氢离子浓度逐渐变小 2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(
) A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Y>Z>X
3.下列装置中能产生电流的是(
)
【课堂练习参考答案】 1. A
2. C
3.C 【课后作业】
1. 下列各组材料中，不能组成原电池的是(
)
2.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化(
) A.逐渐变大
B.先变小后变大
C. 不变
D.逐渐变小 3.下列叙述中正确的是 (
) A.原电池的负极得电子,发生还原反应
B.原电池中较活泼的金属作正极
C.原电池的电极一定要由两种不同的金属组成
D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极;c、d相连时，c为负极;a、c相连时，c为正极;b、d相连时，b为正极。则此四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 (
)
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a 5.将____能转变为____能的装置叫做原电池。原电池中正极发生_______反应，负极发生_______反应。原电池中，在外电路，电子由____极经过导线流向____极。在内电路，阳离子向____极移动，阴离子向_____极移动，这样就形成了闭合回路。原电池的反应本质是__________反应。 【课后作业参考答案】
1. C
2. A
3.D 4.A
5.化学，电，还原，氧化，负，正，正，负，氧化还原。
化学能与电能第二课时教案相关文章：