关于高中化学氨气的教案范文合集

　　教学设计是我们在参加教师资格证考试、教师招聘考试(部分地区)会用涉及到的一个非常关键的环节，很多考生往年都会在这里栽跟头。教师之梦微信公众号在之前也发过不少教学设计模板和一些万能模板，需要的同学可以在后台回复教学设计进行查看。下面是小编为大家准备以下的内容，希望对你们有帮助，

　　高中化学氨气的教案范文一

　　一、教学目标1

　　.理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性;2.通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。3.增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】氨的化学性质与物理性质。【难点】氨的化学性质。

　　三、教学过程环节一：

　　导入新课【教师多媒体投影】①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯-博施法合成氨的作用机理。②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢?这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。

　　环节二：

　　新课讲授1.物理性质【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质?【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。

　　【教师】

　　那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢?【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象?【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。【教师】为什么会形成喷泉?这又说明了什么?【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。

　　【教师】

　　没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。2.化学性质【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢?

　　【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。

　　【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢?

　　【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。

　　【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢?

　　【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢?【

　　学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。3.铵盐的性质

　　【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥?并解释原因。

　　【学生】①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。

　　环节三：巩固提高【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。

　　环节四：小结作业小结：氨的性质作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。

　　高中化学氨气的教案范文二

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　1.掌握电解质的概念判断方法;

　　2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。

　　【过程与方法】

　　1.通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用科学的思维方法;

　　2.运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

　　二、教学重难点

　　【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解

　　【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解

　　三、教学方法

　　观察法、实验法、讨论法、问答法等。

　　四、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【问题导入】：

　　①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢?

　　②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(学生讨论)

　　【学生】：

　　①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用;

　　②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。(引出电解质)

　　环节二：新课讲授

　　【板书】——电解质

　　【学生探究实验】

　　使用电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验(老师提前准备，学生当堂探究)

　　【老师提问】

　　学生书写实验结果哪些溶液导电，哪些不导电呢?

　　【学生回答】

　　导电：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液;

　　不导电：酒精溶液、蔗糖溶液

　　【老师】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

　　【板书】——1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。(常见的酸、碱、盐)

　　【老师提问】PPT展示4个问题：

　　①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确?

　　②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质?

　　③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质?

　　④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质?

　　【学生回答】请出四位同学分别作答，总结出

　　①“C”是单质，不是电解质;

　　②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴;

　　③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质;

　　④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。(强调以上几点)

　　【老师提问】观看视频，并思考NaCl在水溶液或熔融状态下能够导电的原因?

　　【老师】总结学生所答，说明NaCl加入水中在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子及水合氯离子，这些离子在通电的作用下发生定向移动因此NaCl溶液可以导电。

　　高中化学氨气的教案范文三

　　教学准备

　　教学目标

　　1.掌握氨和铵盐的性质、用途

　　2.学会氨的实验室制法

　　教学重难点

　　教学重点：

　　氨和铵盐的化学性质

　　教学难点：实验室制氨的化学反应原理

　　教学工具

　　烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

　　教学过程

　　新课导入

　　[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网

　　2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

　　[问题]

　　1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

　　2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

　　3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

　　[板书]二、氨

　　1、NH3的物理性质：

　　[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。

　　[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

　　现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

　　[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

　　[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

　　[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

　　[板书]2、氨的化学性质：

　　(1)NH3与水的反应：

　　[分析]

　　其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

　　[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

　　[板书](2)NH3与酸的反应：

　　[ 演示实验]氨与氯化氢反应

　　[观察]现象：大量白烟生成。

　　[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

　　[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl

　　NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

　　[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

　　[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　[演示实验]实验室制取氨气：

　　[板书]3、NH3的实验室制法：

　　[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

　　[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

　　[提问]：

　　1 能否浓硫酸干燥NH3?

　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

　　3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

　　[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

　　[板书]4、氨盐

　　[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

　　主要化学性质：

　　[板书](1)铵盐受热易分解：

　　[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

　　[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

　　[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

　　[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

　　[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

　　[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。

　　较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

　　[板书]5.NH3的用途：

　　[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

　　[思考交流]自然界中氮的循环：

　　[点击高考试题]

　　1下面能实现人工固氮的是(　　)

　　A.豆科植物根瘤菌　　B.用烧碱溶液吸收NO2

　　C.合成氨车间 D.闪电

　　解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。

　　2.下列不属于铵盐的共同性质的是(　　)

　　A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

　　C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

　　解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

　　3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是(　　)

　　A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

　　B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥

　　C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

　　D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

　　解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

　　4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是(　)

　　解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。

　　5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

　　(1)各物质的化学式

　　A________、B________、C________、D________、

　　E________。

　　(2)各步反应的化学方程式

　　①A→C_______________________________________________________________。

　　②D→C________________________________________________________________。

　　③B→E__________________________________________________________________。

　　④C→B_________________________________________________________________。

　　解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。

　　答案：(1)N2　NO2　NO　NH3　HNO3

　　课堂总结及评价：

　　通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

　　板书设计：

　　第四章第四节硫酸、硝酸和氨

　　第一课时

　　一、氨

　　1. 氨气的物理性质

　　2. 氨气的化学性质

　　a.与水反应

　　b.与酸反应

　　3. 制备

　　二、铵盐

　　1. 物理性质

　　2. 化学性质

关于高中化学氨气的教案范文合集相关文章：

★ 高中必修1化学教案范文总汇