高中化学重要知识点总汇集

8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na++ CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。

10.离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

2)拆分错误，

如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，

如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。

12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。

13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应

14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。

15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂

1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。

3.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。

4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。

5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

7.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

8.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。

10.玻璃棒的用途:

①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

11.由于空气中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中H2浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;13.由于空气中O2钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

17.制取气体时，先检验气密性后装药品。

18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

20.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

23.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

25.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

26.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

27.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

28.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

29.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

30.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

31.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

32.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

33.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。

34.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。

35.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。

36.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。

37.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。

38.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。

39.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。

40.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。

41.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。

42.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。

43.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?

44.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

46.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

47.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

48.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

49.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

50.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。51.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。52.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

53.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位

54.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位

55.温度计中间刻度是0。小数点为一位

56.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位

57.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。58.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;

59.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质

60.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

61.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

62.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

63.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成

64.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

65.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体

66.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊

67.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量

68.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成

69.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成

70.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰

71.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热

72.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅

73.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成

74.向含有Cl-离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成

75.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热

76.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液

77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

78.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生

79.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生

80.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸

81.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成

82.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去

83.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成

84.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成

85.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成

86.I2遇淀粉生成蓝色溶液

87.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成

88.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色

89.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色

90.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味

91.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声

92.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃

93.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

94.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

95.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成

96.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生

97.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生

98.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色

99.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生

100.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊

101.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊

102.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁

103.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质

104.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色

105.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀

106.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟

107.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色

108.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生

109.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色;若为汽油，上层为红褐色

110.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色;若为气油，上层为紫红色

111.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡

112.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀

113.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质(铜)，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.

114.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色

115.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去

116.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成

117.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)

118.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅

119.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量

120.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量

121.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色

122.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出

123.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色

124.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成

125.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。

126.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质

127.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成

128.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成

129.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。130.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。

131.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味

132.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生

133.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生

134.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜

135.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的136.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

137.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

138.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

139.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。

140.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。

141.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液。

三、无机物

1.金属钠、钾存放在煤油中

2.钠是质软、密度小、熔点低

3.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。

4.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。

5.碳酸钠与碳酸氢钠的比较:

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名苏打、纯碱小苏打

色、态白色粉末白色晶体

水溶性相同条件下，溶解性Na2CO3>NaHCO3

同浓度时，水溶液碱性Na2CO3>NaHCO3

使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变浅红，溶液呈较弱的碱性.

与酸反应反应较慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2+H2O

与CaCl2溶液反应 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成不反应

与碱不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

与石灰水反应：生成CaCO3沉淀与石灰水反应：生成CaCO3沉淀

与CO2 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3 不反应

热稳定性热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

稳定，加热不分解。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)

相互转化 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O(加热)

用途工业原料等(玻璃、造纸) 制灭火剂、中和胃酸、制糕点等

6.除杂Na2CO3(NaHCO7.除杂NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO

8.氯水存放在棕色瓶中9.离子检验

Cl-:稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓

SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+:KSCN溶液,溶液呈红色

Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

NH4+:NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4+ +OH-=NH3↑+H2O

Na+:焰色反应,火焰呈黄色

K+:焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O

10.铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。

11.既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3

12.常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

13.Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

14.Al(OH)3不能溶于氨水中。

15.除杂Fe2O3(Al2O316.Fe2O3红棕色固体 Fe(OH)3红褐色沉淀

17.Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀

18.除杂FeCl2(FeCl3)方法：加铁粉

19.除杂FeCl3(FeCl2)方法：通氯气或加氯水

20.单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板、大规模集成电路等21.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。

22.氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

23.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和盐酸反应只能生成FeCl2。

24.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO

25.氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。26.氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

27.多余的氯气用NaOH溶液吸收

28.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

29.二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

30.SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复31.浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3)

32.浓硫酸与金属反应不能生产氢气

33.NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

34.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO

35.NH3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水

36.氨气的检验：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②遇HCl气体产生大量白烟

37.氨气用向下排空气法收集

38.硝酸不能与金属生成氢气

39.不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

40.不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-41.不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-

42.不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

43.Cl-不能与Ag+共存

44.SO42-不能与Ba2+共存

45.有色离子有：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红)

四、有机物

1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

4.能与NaHCO3反应的：—COOH

5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。

(1)所有的醛(R—CHO);

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

(1)无机

①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

③+2价铁：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

(2)有机

①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

⑤含醛基的化合物

9.最简式相同的有机物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

17.酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚

18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

20.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

21.误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。

22.误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

23.误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

24.误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。