最新人教版初三化学考前重点知识点汇总
外向型的考生朋友要注意培养自己严谨治学的精神;同时还要注意复习中的盲目化倾向与情绪化倾向，制订好复习计划，按部就班、扎扎实实地进行迎考复习。下面是小编为大家整理的有关初三化学考前重点知识点汇总，希望对你们有帮助!
初三化学考前重点知识点汇总
第一章
1.导言：介绍一下化学这门学科
2.变化：①物理：只是形状，状态的改变
②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热(完成习题P11，P27习题1，7)
①②本质区别：是否有新物质生成
①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化
3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等
②化学：发生化学变化时才变现出来的性质
4.实验操作，药剂和仪器使用注意点
(1)三不原则：①不用嘴尝
②不用手拿
③不用鼻子闻(招手入鼻法)
节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL
(2)药品的取用
a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取
c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落
(3)仪器使用
a.滴管：吸取或转移少量液体
注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积(用途)无0刻度
读数：①视线与凹液面最低处相平
②若仰视，则读数偏大，用时偏少
③若俯视，则读数偏小，用时偏多
c.酒精灯：用来加热的仪器
三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭
②禁止过火
③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
火焰①外焰，温度②内焰③焰心
酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一
d.天平①精确到0.1g
②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量
③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量
e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜
d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下
5.实验P3
(1)碳酸氢铵(NH4HCO3)：白色固体
(2+水+二氧化碳
(3)现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成
(4)保存：低温密封
6.实验P5
现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸
结论：①铁生锈需要氧气和水(主)
②酸能除锈
③食盐能加快铁生锈
④压强减小的方法：减少气体，降温
7.混合物与纯净物的定义
实验P13
(1)空气：无色无味的气体，是混合物
(2)按体积分数：①氧气：21%
②氮气：78%
③二氧化碳：0.03%
④稀有气体：0.94%
⑤杂质气体：0.03%
(3)空气中O2体积分数的测定
原理：P+O22O5
现象：产生大量白烟，放出大量的热
结论：①O2约占空气的1/5(主)
②N2不可燃，不助燃，不溶于水
(4)误差分析：①塞橡皮塞动作太慢V水>1/5
②红磷燃烧时忘夹止水夹V水>1/5
③未冷却至室温就打开止水夹V水<1/5
④装置漏气V水<1/5
⑤红磷量不足V水<1/5
8.实验P20(完成P25，习题1)
(1)碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解
俗名：铜绿
Cu2(OH)2CO2O+CO2
现象：绿色逐渐变为黑色，试管壁上出现小水珠，同时生成使石灰水变浑浊的气体
(2)能与盐酸反应
Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2
现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡
9.实验P23
镁(Mg)：银白色固体
能燃烧，燃烧时发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体
Mg+O
第二章
一.氧气(O2)
1.氧气性质
1.1物理性质
(1)通常情况下，是无色无味的气体
(2)密度略大于空气
(3)不易溶于水
(41.2化学性质降温降温
(1)来源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)实验P31
a.木炭+
现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体
b.蜡烛++水
现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光
c.铁+
现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积
②下端系火柴，为了引燃铁丝
③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底
d.硫+
现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：物质与氧气的反应
类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象
②慢，无明显现象
3.氧气的制备
(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2
(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35
a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色
b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2
c.装置：固固加热型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥
②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯
e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满
f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄
g.注意：
①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)
④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(3)实验室制氧双氧水法实验P36
a.原料：双氧水和二氧化锰
b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2
c.装置类型：固液不加热型
d.催化剂
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