溶液的形成第一课时微课教学设计

广义上说，超过两种以上物质混合而成为一个分子状态的均匀相的过程称为溶解。而溶液就是溶解所需的环境配置。以下是小编整理的溶液的形成第一课时微课教学设计，供您阅读,参考。希望对您有所帮助!

溶液的形成第一课时微课教学设计1

缓冲溶液及其作用机制的教案

缓冲溶液及其作用机制(教学教案)

授课时间：20分钟

【教学目标】：

通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础，缓冲溶液教学设计。

【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学

【教学内容】：

1、缓冲溶液的定义

2、缓冲溶液的作用

3、缓冲溶液的组成

4、缓冲溶液的作用机制

【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制

【教学过程】：

引言：

通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45?

知识准备：

1.弱电解质的电离平衡

2.盐类水解

一、缓冲溶液的概念(由实验引出)

缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。

缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。

【提问】：1.缓冲溶液的组成是怎样的?

2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的?

二、缓冲溶液的组成和作用机制

1.缓冲溶液的组成

根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：

弱酸及其盐

弱碱及其盐

多元弱酸的酸式盐与其次级盐

12.缓冲溶液的作用机制

以HAc — NaAc为例 HAc、NaAc足量

HAc+H

23O+

+Ac-

+

左移3O+ 抗酸成分

+

抗碱成分 右移-

2H2O

共轭酸 — 抗碱成分 共轭碱 — 抗酸成分

三、讨论：

NH3—NH4Cl的缓冲原理

四、练习：

五、小结：

概念：缓冲溶液

缓冲溶液组成和缓冲作用

缓冲原理

六、作业：

搜集资料：

缓冲溶液在日常生活中的应用。

2篇2：缓冲溶液

职高理化组化学教学案

课题：《缓冲溶液 》 备课人：赵改玲 课时：2 时间：

一、学习目标：

1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念

2、知道3种类型缓冲溶液

3、学会判断构成缓冲溶液的条件

4、试讲解缓冲原理

二、学习重点：缓冲溶液及其组成

学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理

三、教法、学法指导：

通过阅读课本再结合学案的导学问题进行知识梳理，小组探究最后完成课内探究部分题目及相关问题

四、导学过程：

〖激趣导入：

我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45?

〖出示目标：

投影出示目标，学生齐读目标，明确学习方向

〖问题导学1：(自主学习 独立完成)

1、什么是缓冲作用?

2、什么是缓冲溶液?缓冲溶液有那两部分组成?

3、根据缓冲溶液的组成，常见的缓冲溶液有哪三种类型?

〖深入探究：

1、强酸及其对应的盐(如HCL和NaCL)溶液是否具有缓冲能力?

2、在CH3COOH和CH3COONa构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 ;NH3.H2O和NH4CL构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是 ;NaH2PO3 和 Na2HPO3构成的缓冲对中抗碱的成分是、抗酸的成分是

〖精讲点拨：(学生解决不了的问题，通过教师精讲点拨，建构知识) 缓冲溶液类型：弱酸及其对应盐中要注意多元弱酸如H2CO3 和 NaHCO3可构成缓冲对，但H2CO3 和 Na2CO3是不能构成缓冲对的，也就是说要构成缓冲对其抗碱成分在抗碱的过程中必须转化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的过程中也必须转化为抗碱的成分。

〖范例剖析：(学生自主完成)

1、对于缓冲作用的叙述，下面说法正确的是( )

A、能够对抗外来酸而保持溶液PH几乎不变的作用

B 能够对抗外来碱而保持溶液PH几乎不变的作用

C 能够对抗外来大量的酸或碱而保持溶液PH几乎不变的作用

D能够对抗外来少量的酸、碱或适量的稀释而保持溶液PH几乎不变的作用

2、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是()

A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL

C.NaH2PO3 和 Na2HPO3D.HCL和NaCL

〖问题导学2：

1.试说明缓冲原理

〖学习札记：(总结学习过程与收获)

〖板书设计：缓冲溶液

1、缓冲作用

2、缓冲溶液及其组成

3.缓冲溶液三种类型

〖强化练习：

1.基础训练：

1.下列说法中，错误的是()

A、缓冲溶液能能够对抗外来少量的酸或碱

B.强酸或强碱也具有缓冲作用

C.人体内的各种缓冲对使体液PH保持不变

D.人体血液中缓冲能力最强的缓冲对是H2CO3 - NaHCO

32.能力提升：

1、下列化合物中，不可构成缓冲对的一组是()

A.CH3COOH和CH3COONa B.NH3.H2O和NH4CL

C.NaH2PO3 和 Na2HPO3 D.HCL和Na OH

教学反思

篇3：缓冲溶液实验讲稿

实验三 缓冲溶液的配制与性质

一、实验目的

l、掌握配制缓冲溶液的原理和方法，并加深认识缓冲溶液的性质;

2、练习pH试纸的使用，资料《缓冲溶液教学设计》。

二、实验原理

弱酸及其盐(例如HAc和NaAc)或者弱碱及其盐(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液，能在一定程度上对外来的酸或碱起缓冲作用，即当另外加少量酸、碱或稀释时，此混合溶液的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。

三、仪器、试剂及其他

1、仪器

试管，试管架，烧杯(50m1)，量筒(10m1)，玻璃棒。

2、试剂

酸：HCl(0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，HAc (0.1mol·L1, 0.2mol·L1, 1.0mol·L1); ----- 碱：NaOH(0.lmol·L1, 0.2mol·L1)，NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1); ----

盐：NaAc (0.2mol·L1，l.0mol·L1)，NH4Cl (0.1mol·L1, 0.2mol·L1), NaH2PO4 (0.1mol· ----

L1), Na2HPO4 (0.2mol·L1)。 --

3、其他

pH试纸。

四、实验内容

(一)、缓冲溶液的配制

1、分别测定蒸馏水、0.lmol·L1HAc的pH值。 -

2、在两支各盛5ml蒸馏水的试管中，分别加入5滴0.1mol·L1 HCl和0.1mol·L1NaOH--溶液，测定它们的pH值。

3、向一只小烧杯中加入1.0mol·L

值，并与计算值比较。

4、在一支试管中加10 m1 0.1mol·L1 NaH2PO4溶液和l ml 0.2mol·L1Na2HPO4溶液，---1 HAc和1.0mol·L1 NaAc溶液各15ml(用量筒尽-可能准确量取)，用玻璃棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。用pH试纸测定该溶液的pH

混合均匀，测定其pH值，井与计算值比较 (H3PO4的Ka2 = 6.2×108)。 -

5、用下列给定试剂设计几种配制缓冲溶液的方案，写出每种试剂的用量(缓冲溶液体积不超过5 ml)。用pH试纸测定缓冲溶液的pH值并与计算值进行比较。

给定试剂：NH3·H2O (0.1mol·L1, 0.2mol·L1)，NaOH(0.lmol·L1, 0.2mol·L1)， ----

NH4Cl (0.1mol·L1,), HCl(0.1mol·L1, 0.2mol·L1)。 ---

(二)、缓冲溶液的性质

1、缓冲溶液的稀释

取三支试管各加入自制的HAc~NaAc缓冲溶液3ml，然后分别加蒸馏水5滴、3ml、30ml，测定pH值，并与原缓冲溶液的pH值比较。观察pH值有否变化。

2、缓冲溶液的抗酸、抗碱作用

(1) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc~NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入1滴0.2mol·L1HCI，另一支试管中加入1滴0.2mol·L1NaOH，用pH试纸分别测定溶液的--

pH值。

(2) 取两支试管，各加入5ml自制的HAc-NaAc缓冲溶液，其中一支试管中加入l ml 0.2mol·

L1 HCl，另一支试管中加入1ml 0.2mol·L1 NaOH，用pH试纸分别测定溶液的pH值，并--

与原来缓冲溶液pH值比较。pH值是否发生变化?

分析上述实验结果，对缓冲溶液的性质做出结论。

五、实验注意事项

在配制缓冲溶液时，为获得适宜的缓冲容量，要有适当总浓度。总浓度太低，缓冲容量过小;总浓度太高也不必要，一般为0.05～0.5mol·L1。 -

六、预习要求及思考题

(一)、预习要求

认真预习缓冲溶液的性质，缓冲作用的原理及缓冲溶液的配制。

(二)、思考题

1、用同离子效应分析缓冲溶液的缓冲原理。

2、为什么在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，pH值无明显变化?

3、怎样配制pH值一定的缓冲溶液?

(1) 在缓冲溶液中,弱酸的共轭酸盐(基本上是强电解质)会在水中完全电离出对应的酸根离子,大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应,抑制该弱酸的电离,于是H+便储存在弱酸中,对pH值的变化起缓冲作用.

(2) 缓冲溶液：由弱酸及其盐或弱碱极其盐组成混合物溶液.

少量的外来酸碱可以被他们中和,而不会引起H+的显著改变.

(3) 强酸培弱碱!强碱培弱酸!最后用ph试纸看下ph值的范围

溶液的形成第一课时微课教学设计2

溶液的渗透压教学设计

一、设计思路

1.教学内容(任务)分析

溶液渗透压是化学教材中与临床医学联系极为密切的一节，临床护理上输液及电解质紊乱、水盐平衡失调、水肿等患者的护理处置，都涉及到溶液的渗透压知识。 该教材着重介绍了溶液渗透的概念、渗透压与溶液浓度的关系、渗透压在医学上的意义，较好体现职业教育的特点，和旧教材相比适当降低了难度，知识面加宽了，密切了和医学联系。

2.学情分析

(1)在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性和积极性才能真正提高。 如渗透压在医学上的意义，引导学生带着疑问进行阅读、讨论解疑，学生在这种学习活动中，学习兴趣提高了，渐渐变成会学的人。

(2)帮助学生抓住关键，掌握重点知识掌握是由厚到薄、由表及里的过程，本课通过引导学生对实验现象的分析，使学生认识溶液产生渗透现象的原因及溶液渗透压之所以产生的关键是膜两侧单位体积内水分子数不同造成的，而理解这一点，就能较好掌握了本课的内容。

3.设计理念

联系临床和实际生活，激发学生学习兴趣。

二、教学目标及重难点

教学目标：根据教学大纲的要求及教材编写的意图，结合护理专业特点和班级学生特点，本课时制定以下教学目标。

知识目标：掌握溶液的渗透的定义及产生的条件;熟悉渗透压与溶液浓度的关系;了解渗透浓度的计算;熟悉医学上的常用的等渗液能力目标:培养学生观察和分析现象的能力、综合思维的能力、应用知识的能力。

情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生一丝不苟、严肃认真、富有爱心的良好情操。

教学重点：溶液的渗透概念、渗透压与浓度关系、渗透压在医学上的意义。 教学难点：渗透浓度的计算。

三、教学方法

引导启发式、讨论法、讲解、实验分析、对比。

四、教学媒体(教具)的选择和准备

多媒体课件、教案、教材、实验器材等。

五、教学组织方法及课时安排

在教学过程设计上，遵循学生的认知规律，以引导启发式教学方式为主，激发学生的学习兴趣，通过渗透现象、渗透压及在医学上的应用的学习，培养学生热爱知识，并运用知识解决问题的能力。 为提高学生参与教学的积极性，培养学生的竞争意识，可以分小组以抢答形式来回答问题。

教学以渗透现象的演示实验为切入口，通过学生观察实验，逐步引导学生从实验现象得出溶液的渗透概念、渗透产生的条件及溶液的渗透压概念，然后阐述渗透压与溶液浓度的关系、及渗透压在医学上的应用。

六、教学过程

(1)创造情境，设疑引趣(2min)

创造学习的情境，激发学生的求知欲望，教师可设疑 “将海水鱼和淡水鱼交换生活环境后，鱼儿还会自由自在生活吗? ” 学生马上回答说 “不行” 。“为什么不行? ” 学生不知，表现出极大兴趣。 “同学们今天学习溶液渗透压后就可以知道答案。 而且还可以知道咸鸭蛋为什么是半空的等生活中的现象。 ”

(2)观察实验，诱导提问(10min)

做好溶液扩散和溶液渗透的实验，给学生以直观、鲜明的印象，实验时要求学生仔细观察现象，并引导分析半透膜液面上升的现象说明了什么问题和为什么会发生这种现象，在学生思考、讨论的基础上，诱导提问导出溶液渗透和溶液渗透压的概念。

(3)课件演示，比较讨论(10min)

课件演示同演示实验相比更节省课堂时间，更细微展示了半透膜内不同葡萄糖溶液时的液面高度，及红细胞在不同NaCl溶液浓度时的形状变化。 课件展示时，教师引导学生进行比较各液面的高度，不同浓度时红细胞的形状，从而讨论得出渗透压与浓度关系的结论，将感性认识上升到理性认识。

(4) 难点讲授，练习巩固(8min) 渗透浓度和溶液浓度较易混淆，渗透浓度是指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子的总浓度，可明确指出对于非电解质是用溶液浓度mmol/L来表示，对于电解质是用各离子浓度之和mmol/L来表示，举例题供学生练习巩固。 例1：计算ρB=50g/L 葡萄糖溶液的渗透浓度是多少? 例2：计算ρNaCl=9g/L氯化钠溶液的渗透浓度是多少?

(5)自学解疑，举例讲评(8min)

应用所学过的知识来指导实践，并能与护理专业相结合， 是护理人员应具备素质之一。 可通过自学解疑来加强这方面的锻炼。 教师设疑引导学生自学 “例1中的50g/L葡萄糖溶液和例2中的9g/L氯化钠溶液为什么在护理上被称为等渗液? 如果大量输液不是等渗液会有什么结果? ”带着疑问在学习溶液渗透的基础上， 学生通过自学、阅读、讨论及分析得出:大量输入低渗液红细胞会出现 “破裂” ，大量输入高渗液红细胞会出现 “皱缩” 的严重后果。 为加深学生理解，可再举例讲评，使学生进一步认识到渗透压在临床医学上的重要性， 从中使学生感受到护士的责任重大， 在护理治疗中要多为病人着想 。

(6) 归纳总结，布置作业(2min)

根据教学目标指导归纳总结出本节的学习内容、知识要点，并对本次课教学情况作一评价。

(7)板书设计

第三节 溶液的渗透压

一、渗透现象和渗透压

1.半透膜：具有选择透过性。

2.渗透现象：溶剂水分子通过半透膜，由纯溶剂进入溶液(或由稀溶液进入浓溶液)的现象称为渗透现象。

注：①移动的是溶剂水分子。

②渗透方向：纯水→溶液。稀溶液→浓溶液。 3.渗透平衡：动态平衡。

4.渗透现象发生条件： ①半透膜

②半透膜两侧的溶液存在浓度差。 5.渗透压

七、课后拓展

1.列举生活中溶液渗透现象两例，并解释原因; 2.教材课后习题。

八、教学反思

学生操作不够熟练，课后仍需进一步加强学生动手操作的训练。情景模拟时，学生经验的不足导致在角色表演过程中不够深入，这些都需要教师在今后的教学中探索思考，对学生进行进一步的指导。

溶液的形成第一课时微课教学设计3

《溶液》复习课

一、情境反思

将某物质加入到水中

1.预测会出现几种现象?为什么?

2.那么分别形成什么体系?各有什么特点?

3.若固体为硝酸钾所形成的溶液叫什么?溶质是什么?溶剂是什么? 4.若固体为生石灰，则会出现什么现象?为什么?若取上层清液，叫什么?溶质是什么?

5.还能说明该石灰水是什么溶液?如果水刚好为100 克，则里面所含的溶质的质量又是什么?

6.若要使该石灰水变为不饱和溶液，可采用什么方法? 7.若是硝酸钾的不饱和溶液，要使它变为饱和溶液，可采用什么方法?若要从溶液中得到固体硝酸钾最好采用什么方法?为什么?

8.若要从食盐溶液中得到固体食盐最好采用什么方法?为什么?

9.若该溶液100 克中含有 10 克食盐，则氯化钠的质量分数是多少? 10.若要使上述氯化钠溶液 ⑴ 稀释成 5 % 的溶液，则应加多少克水?若要浓缩为 20%的溶液，应蒸发多少克水?或加入多少克溶质?

11.若要配制10%的氯化钠溶液160克，则应加多少克溶质?多少克水?你还能提出哪些新的方案?

12.若将 10% 的氯化钠溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸银溶液 ⑴、则可以得到多少克沉淀 ?⑵、该硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?⑶、反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

二、知识整合

o o o o o o o o o o o

o o 溶液

特征：均

一、稳定

现象：溶解中的温度变 组成——溶质、溶剂 根据溶质、溶剂 相对量粗略分类 根据溶解能力分类 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 (加溶剂) (变温) (加溶质) (蒸发溶剂) (变温) 不饱和溶液

溶质溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶质的量的量度——溶液的组成 → 溶质的质量分数 结晶和乳化现象 分类 量度

气体溶解度

固体溶解度→溶解度曲线

三、练习达标

针对学生掌握的实际情况适当地设置强化和补充性练习题。

溶液的形成第一课时微课教学设计3

9.3 溶液的浓度

教学目标

1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 3.会分析问题、解决问题，提高解题能力。

4.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。 教学重点

1.溶质的质量分数的概念及简单计算。 2.配制溶液的操作步骤。

教学难点：溶质的质量分数的有关计算。 教学方法

比较、归纳、练习、对比、活动探究。 教学过程

第二课时

[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm) [提问]1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。

[回答]1.稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。 [讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书]3.溶液稀释和配制问题的计算

-3关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

[投影]例题：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。 [学生活动]50g×98%=(50 g+x)×20%

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g×98%=(50 g+x)×20% x=195 g 答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。 [提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 [学生活动]50g×98%=x×20% 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液需加水195 g。 [课堂练习]1.把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1.200 g 2.6%

[投影]某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g·cm)多少毫升?

-3[提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1.相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2.溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。 [回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1.19 g·cm×x×38%， x≈2211 mL。

答：需38%的盐酸221l mL。

[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。 [板书]4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。0 g×98%=x×20%

[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。 [讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。 [设问]根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x

-3，

x=19.6 g，

溶质的质量分数=×100%

=×100%=19.6%。

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 [作业]习题

2、

4、

6、8 板书设计

3.溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时：

溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。

溶液的形成第一课时微课教学设计5

教学目标：

1、科学概念：一些物质容易溶解在水中，有些物质不容易溶解在水中。不容易用过滤的方法把溶解了的物质从水中分离出来。

2、过程与方法：观察和描述食盐、沙、面粉在水中的容易溶解和不容易溶解的现象，能使用过滤装置分离几种固体与水的混合物。

3、情感、态度、价值观：体验研究溶解与不容易溶解现象的乐趣，激发进一步探究溶解问题的兴趣。在观察比较活动中，能够意识到细致的观察才会使描述更准确。严格按照规范利用溶解装置进行实验。

教学重点;

描述食盐、面粉等物质溶解现象的主要特征。

教学难点：

比较食盐、沙、面粉在水里的变化有哪些相同和不同。

教学准备：

食盐、沙、面粉、装水烧杯、筷子、玻棒、水槽、漏斗、滤纸、铁架台。(沙在使用前淘干净。)

教学过程:

一、食盐在水里溶解了

1、学生观察实验：取一小匙食盐和一小匙沙，分别放入两个盛水的玻璃杯内，不搅拌，静静观察，比较食盐和沙在水中的变化。过一会再搅拌，观察它们的变化。

2、学生汇报观察现象：食盐在水里的变化是怎样的?沙在水里呢?(注意纠正学生的汇报：食盐在水里容易溶解，沙在水里不容易)

3、组织讨论：哪些现象使我们可以判断出"盐在水里容易溶解"?哪些现象能使我们判断"沙在水里不容易溶解"?(板书食盐的溶解现象和沙不容易溶解现象。)

二、面粉在水中溶解了吗

1、教师讲解：食盐在水里很容易溶解，形成了的溶液我们可以叫做食盐溶液;沙在水中不容易溶解，我们则把它叫做沙和水的混合物。那面粉在水中会怎样呢?

2、学生实验：取一小匙面粉，放入一个盛水的玻璃杯内，静静观察一会儿，看看面粉在水里的变化，然后再用筷子轻轻搅拌一会儿，观察面粉在水中的变化。

3、组织汇报：面粉在水中容易溶解吗?把它放置一会儿我们还能观察到什么现象?

4、教师引导描述：面粉水中是什么样的状态?

5、讨论：面粉、沙、食盐在水中的溶解情况有什么相同和不同?面粉在水中溶解了吗?

6、教师实验：为了作进一步的观察，我们可以采用过滤的方法。演示折纸和过滤实验的规范操作，注意不要将液体溅到滤纸外，倒入漏斗中的液体液面要略低于滤纸的上沿。

7、学生观察滤纸，汇报交流观察结果。

三、课后总结