物理优质课《质量守恒定律》说课稿

物理优质课《质量守恒定律》说课稿

　　物质守恒定律，就是物质是不会消失也不会产生的，只能由一种物质转化成另一种物质。物质守恒定律里说到:物质不会凭空产生,只是从一形态转换成另一种形态了。下面就是小编给大家带来的物理优质课《质量守恒定律》说课稿，希望能帮助到大家!

　　物理《质量守恒定律》说课稿一

　　一、教材分析

　　1、教材内容、地位和作用：

　　本节课的教学将引导学生从量的角度去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。本课题的学习是学好本单元的基础，在初中化学体系中有承上启下的重要作用。

　　2、三维目标：

　　3、重点难点及突破方法：

　　重点：质量守恒定律的建立

　　难点： 质量守恒定律的理解与应用;质量守恒定律的实质

　　对质量守恒定律的教学，我的设计思路是利用三组探究实验来攻破，教师演示白磷与空气中的氧气反应，接着让学生合作完成氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应的实验，学生在实验后自己总结实验结果，初步认识质量守恒定律，在此基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，对比分析探究实验一与三，让学生认识到不能忽略气体的参加与生成，然后深入分析白磷与氧气反应天平平衡的原因，设置问题引导学生归纳、解读质量守恒定律，学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律，为难点的突破奠定基础(质量守恒定律的应用)。

　　在深刻理解质量守恒定律基础上，我又设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，理论联系实际，用知识去解释日常生活中的现象就水到渠成。 微观实质：主要采用学生活动、多媒体辅助教学的方法。学生在课堂上动手拆分模型，分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。

　　二、教学方法

　　为了激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，本课题的教学采用教师演示、分组探究和多媒体课件相结合的组织形式。 1

　　在教师的指导下，学生以合作探究为主要学习方式，完成一些简单的分组实验，探究质量守恒定律，模型拆分的活动，理解质量守恒定律的实质，初步形成科学探究，合作学习的意识。

　　引发思考：化学反应前后，物质的质量会发生怎样变化?之后鼓励学生大胆猜想。 设计意图：通过质量守恒定律发现史的实例引入、设疑;激发学生兴趣和求知欲，而且自然过渡到实验探究环节。

　　(二)《实验探究新知》

　　质量守恒定律的理解是本节的重难点，我设计了六个环节来攻破：

　　提出问题--建立猜想--制定方案并实验--分析实验获得结论--解读质量守恒定律--应用定律

　　为了然让学生深刻理解质量守恒定律，我设计了三组实验：

　　实验探究一：教师演示实验(白磷在空气中燃烧前后质量的测定)得出反应物的总质量等于生成物的总质量，提出疑惑：这一结论是否具有普遍规律呢?引导学生进行分组探究。

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　　实验探究二：学生通过做分组实验，得出了同样的结论，从而由学生总结出质量守恒。

　　实验探究三：在学生初步认识质量守恒的基础上，教师再演示敞口情况下碳酸钠与稀盐酸反应的实验，让学生深入体会质量总和守恒。

　　设计意图：

　　①老师演示实验可以缩短探究的时间，降低学习的难度，同时可有效地激发学生的探究意识。

　　②学生通过亲自动手实验，体验自己探究知识的乐趣;通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法;同时也体验质量守恒的存在。

　　③深入地认识质量守恒定律，增强学生进一步探究的热情，使学生在活动与探究中真正理解质量守恒定律。

　　④对学生容易忽视气体质量的这个难点，采用了两个演示实验，从正反两个角度启发学生的思维，培养学生逆向思维及对比分析的思维方法。

　　通过探究实验得到“质量总和相等”之后，引导学生对比思考，深入分析表面的质量相等。特别分析了过量的白磷与氧气反应，白磷只有一部分参加化学反应，给质量守恒定律中的“参加化学反应”提供了很好的事实依据。在分析中先除去直观因素：锥形瓶、细砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、气球、氮气、稀有气体等;然后再除去隐含因素：没有参加反应的白磷;引导学生归纳质量守恒定律的内容。 设计意图：分析实验时，层层剥离，步步推进，使学生通过对实验数据的分析，自主发现表面的总质量不变内因是质量守恒定律，培养学生分析数据，归纳概括能力。

　　解读质量守恒定律时，设置小问题：①质量守恒定律适用于什么变化?100克水加热变成100克水蒸气遵守质量守恒定律吗?②10克氢气和10克氧气反应一定生成20克水?③铜丝加热后质量为什么增加了?④100毫升水与100毫升酒精混合后体积是200毫升?

　　设计意图：解读质量守恒定律时，合理引导学生对关键词语的理解，做到“引而不灌”。

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　　(三)《探究微观实质》

　　为突破难点，我设计了如下四个环节、

　　1、分组活动：2、组内交流讨论： 3、动画演示：4、4、归纳小结

　　学生在课堂上动手拆分模型，然后组内分析讨论，总结化学反应的不变量与变量，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟、归纳质量守恒定律的实质，在于化学反应前后原子的“三不变”。

　　设计意图：分子模型、动画摸拟形象、直观，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。也有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

　　(四)《知识运用》联系实际学以致用

　　质量实恒定律的应用是本节的一个难点，设计一些符合生活常识的问题，分基础、应用、提高三个层次，符合学生认知水平，也鼓励学生提出一些有疑问的化学现象，大家共同讨论，使学生真正会用质量守恒定律解释化学反应现象，以此培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度，达到突破难点的目的。

　　(五)《小结评价》

　　根据板书要点引导学生小结本节课的内容以及活动探究的心得，交流收获，体验成功。

　　设计意图：再一次培养学生归纳概括能力。完成知识的内化。

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　　五、设计理念

　　强调学生的主动探索和教师的有效而及时的组织。

　　采用演示与引导学生实验相结合的方式，让学生参与学习活动，充分发挥自身的主动性，引导学生在课堂上形成能力。

　　物理《质量守恒定律》说课稿二

　　尊敬的评委老师：

　　大家好!我是×号考生，我说课的内容是人教版初中化学九年级上册第五单元内容《质量守恒定律》，我将从四个方面进行说课。

　　一、说教材

　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。

　　九年级的学生虽然刚开始接触化学学科但是经过前一段时间的学习，学生已经基本适应了化学实验探究学习的方式，熟悉一些基本实验操作，具有初步进行实验探究的能力。这些技能在本节课教学过程中鼓励学生大胆尝试。另外此阶段的学生自我意识得到充足的发展，思维主要由经验型向理论性过渡。

　　结合以上的教材分析，立足于对于学生的实际情况的分析，确定本节课的教学目标如下：

　　1.知识与技能目标;学生能够认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。能够运用质量守恒定律解决化学相关问题。

　　2.过程与方法目标:通过定量实验，探究化学反应在封闭体系和开放体系中的质量关系，体会科学探究的方法。

　　3.情感、态度与价值观目标:初步养成严谨求实的科学态度。感受探究学习所带来的的乐趣

　　分析教材内容和研究学生已有的认知经验确定本节课的教学重难点如下：

　　教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

　　教学难点：学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

　　二、说教法

　　化学学科主要是以实验探究为主的学科，本篇课题也需要大量的实验数据作为支撑，因此本篇课题会采用实验探究法鼓励学生在科学探究中发现并总结质量守恒定律，同时学生在合作中测定反应前后物质的质量、强化学生的实验基本操作技能，逐步学会分析现象得出结论的方法。

　　三、说学法

　　在本篇课题中国鼓励学生采用观察，分析，记录结合起来的学习方法可以有效的帮助学生参与课堂，感受质量守恒定律的由来。

　　四、教学过程：

　　环节一：情境导入

　　在课堂之初引导学生回忆磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷的反应，并提问那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么时候关系呢?引发学生猜想，提升学生学习这节课的兴趣。

　　(板书课题：质量守恒定律)

　　环节二：探究活动

　　结合本篇课题中呈现的四个实验方案，方案一、红磷燃烧前后质量的测定，方案二.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案三.盐酸跟碳酸钠反应前后质量的测定(开放体系);方案四.镁条燃烧前后质量的测定(开放体系)请学生分组实验，并在实验过程中仔细观察注意记录实验结果，并分析四组实验，反应前的质量和反应后的质量。

　　根据实验结果思考封闭体系和开放体系中反应前后的质量关系，之后向学生讲解科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

　　(板书：质量守恒定律的宏观描述)

　　【这一环节的设计意图：学生亲身经历实验的探究的过程，积累丰富的实验活动经验，同时对于质量守恒定律的使用条件有更深入的理解。】

　　实验名称 反应的符号表达式 实验现象 M前 M后 分析

　　白磷燃烧

　　铁钉跟硫酸铜溶液反应

　　盐酸跟碳酸钠反应

　　镁条燃烧

　　环节三：微观解释

　　先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;然后教师利用多媒体演示水分解的微观过程。

　　【这一环节的设计意图：通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因，并帮助学生从“质”到“量”的过渡。】

　　(板书：质量守恒定律的微观解析)

　　环节四：课堂小结

　　在课堂小结的环节教师提出问题：学完本节课，你的收获有哪些?引导学生回答质量守恒定律的宏观和微观两个角度的认识。

　　【这一环节的设计意图：总结本节课的教学内容，并且体会化学的实验探究方法，积累实验活动经验。】

　　环节五：作业布置

　　布置开放性的作业，请学生用质量守恒定律解释：铁在氧气中燃烧后物质增加啦?

　　【这一环节的设计意图：建立化学与生活中的联系，加深对于质量守恒定律的理解。】

　　我的说课到此结束，谢谢各位评委老师。

　　物理《质量守恒定律》说课稿三

　　一、教材的地位和作用

　　在质量守恒定律之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物之间量的关系。而本节课是从生成何种物质向生成多少质量物质的一个过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应。

　　二、教学目标

　　[知识与技能]

　　(1)理解质量守恒定律的内容。

　　(2)学会应用质量守恒定律解释一些简单的实际问题。

　　[过程与方法]

　　在发现质量守恒定律探究活动中，初步体验科学探究的主要过程。

　　[情感态度价值观]

　　在实验探究活动中，进一步形成勤于思考、乐于钻研和善于合作的学习品质。

　　三、教学重、难点

　　重点：质量守恒定律的科学探究过程

　　难点：理解质量守恒定律的内容及应用

　　四、学法指导

　　根据本课的特点和学生已有的知识水平，我认为本节课应充分发挥学生的主体作用，教师提出问题后，让学生分组讨论提出猜想，制定计划，然后进行实验验证，得出结论，并相互交流。以探究式学习为主，接受式学习为辅的学习方式。

　　五.教学过程：

　　师：先用火柴燃烧和蜡烛燃烧实验，向同学们提问：火柴、蜡烛燃烧后质量是否会变化?

　　生：减少了

　　师：是不是这样呢?要解决这个问题，先来学习本节课的内容《质量守恒定律》

　　师：由学生来做两个探究实验

　　1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4

　　2、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2

　　师：同学们，反应前后的质量相等吗?

　　生：相等(通过观察天平的指针的摆动)

　　师：那么我们共同来分析一下为什么反应前后的质量相等?

　　师生： m反应前 m反应后

　　装置 装置

　　没有参与反应的物质 没有参与反应的物质

　　参与反应的反物质 生成的生成物

　　师生：根据刚才的推导，我们总结出质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　师：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反应后，生成了2gC，求生成的D的质量

　　2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反应，反应结束后，B反应完了，A还有2g剩余，求生成C的质量

　　生：1、生成D的质量为6g ;2、生成C的质量为13g;

　　师：质量守恒定律中的三个关键词：参与、生成、总和

　　师：再由学生来做一个探究实验

　　Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2

　　师：这个反应前后的质量相等吗?

　　生：反应后的质量减少了(通过天平的摆动)

　　师：为什么这个反应前后的质量不相等?是不是不符合质量守恒定律

　　生：不是，因为生成的气体跑到空气中去了

　　师：要使此化学反应能成功演示出质量守恒定律，如何改进实验装置

　　生：不让气体跑掉，把反应放在密封的装置中进行

　　师：我们思考一下前面的实验，为什么CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 的实验在开放的体系中进行，而CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2 的实验在密封的体系中进行?

　　生：因为前者反应中即没有气体参与，也没有气体生成，而后者反应中生成了二氧化碳气体

　　师：其实一切化学反应都符合质量守恒定律

　　师：让学生阅读《质量守恒定律的发现》，提出问题“为什么做同样的实验，波义耳的结论与拉瓦锡的结论不同?”

　　生：Hg + O2 → Hgo，波义耳波没有在密封的装置中进行了实验，所以mHg

　　师生：对于有气体生成或有气体参与的化学反应，要成功的演示质量守恒定律，应在密封的装置中进行

　　师：1、加热10g的KClO3 和 MnO2 的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52g，则生成O2的质量为多少克

　　2、用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来的镁条的质量大

　　3、用质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后，剩余的固体的质量比原反应物的质量减轻了

　　六.板书：

　　质量守恒定律

　　一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　1、定律关键词：“参与、生成、总和”

　　2、一切化学反应都符合质量守恒定律

　　3、对于有气体参与和有气体生成的化学反应，要成功演示质量守恒定律，必须在密封的装置中进行。

　　①在本节中你是怎样调研学生的学习起点和障碍点?

　　学生课外预习，上课时通过叫学生回答问题的形式抽样调查学生的学习起点和障碍点

　　学生上课时先给学生做预习习题，通过做题的情况，了解学生的学习起点和障碍点

　　课后做习题巩固情况及学生课后问老师的问题情况调查学生的学习起点和障碍点

　　②学生的学习起点和障碍点是什么?

　　学生的学习起点：学生在前面已经学习了物质的组成，构成物质的微粒，物质化学式的书写，化学反应中的反应物生成物等等，为本节课学习化学反应中的质量守恒定律打下了基础，这就是本节课学生的学习起点。

　　学生的学习障碍点：在学习这一课之前，学生不知道化学反应中反应物与生成物之间量的关系，所以本节课一定要让学生理解在化学反应中反应物生成物的质量是增大的，还是减少的，如何算出增大了多少，减少了多少，还要从微观的角度让学生了解质量守恒，才能让学生真正理解此定律。