氨氧化法制硝酸的教案

氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，一起看看氨氧化法制硝酸的教案!欢迎查阅!

氨氧化法制硝酸的教案1

一、关于物质的性质和用途

1.物质的性质包括物理性质和化学性质。

2.物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

3.化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

4.物质的性质决定物质的用途。

例1：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：

A.不锈钢;B.氧气;C.生石灰D.活性炭;E.二氧化碳;F.水;G.醋酸;H.熟石灰(氢氧化钙);I.锌;J.盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：

(1)可供急救病人呼吸;(6)是最常用的溶剂;

(2)可用于制造炊具;(7)可用来降低土壤的酸性;

(3)可用作温室气体肥料;(8)可用于金属表面除锈;

(4)可用作某些食品的干燥剂;(9)可用作干电池负极材料;

(5)可用作冰箱的除臭剂;(10)通常的食醋中含有约3%~5%的。

训练A：

1.下列物质的用途由其化学性质决定的是()

A.用熟石灰降低土壤酸性B.用生铁制铁锅

C.用16%的食盐溶液选种D.用氦气填充气球

2.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是()

A.就地焚烧B.发酵后作农家肥

C.加工成精饲料D.制造沼气

3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是()

A.它是深棕色溶液B.它是稳定的化合物

C.它是易跟空气反应的物质D.它是见光易分解的物质

二、关于物质的变化及其分类

1.物理变化和化学变化的区别和联系

2.化学变化的几种基本反应类型

(1)化合反应(合)通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2

(2)分解反应(分)通式：AB=A+B例Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O

(3)置换反应：(换)通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。

(4)复分解反应：(互换成份)通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应!

例2：下列说法中正确的是()

A.物理变化和化学变化一定同时发生B.爆炸一定是化学变化C.燃烧一定是化学变化

D.化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。

训练B：

1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于()

A.物理变化B.化学变化C.化合反应D.置换反应

2.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于()

①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应

A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④

3.写出符合下列条件的化学方程式：

(1)氧气的实验室制法(2)氢气的实验室制法

(3)二氧化碳的实验室制法(4)SO2+NaOH=+

(5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成

氨氧化法制硝酸的教案2

一.物质的检验

物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。

1.物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验出来，特殊离子的鉴定如下：

(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)

(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)

(3)C032-:H+石灰水由澄清变浑浊

(4)NH4+:OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝

①ZnH2(可燃)

H+②C032-石灰水由澄清变浑浊

③紫色石蕊试液变红

①无色酚酞试液由无色变红色

②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)

2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

(1)方法：①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。

如：a.Na2S04溶液和CaS04溶液(颜色);b.C02利NH3(气味);c.浓H2S04与浓盐酸(挥发性);

②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。

a.酸碱性：借助紫色石蕊试液区分;b.特殊离子(见1)的检验

(2)原则：①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂进行鉴别

③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。

④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。

⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。

⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。

例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。

①用两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②用一种试剂;Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

训练A：

1.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是

A.分别加入适量石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液

C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中

3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是

A.气体：H2、CO、C02B.固体：CaC03、Na2C03，CuS04

C.固体：NaOH、NaCl、FeCl3D.固体：NaCl、KN03、FeCl3

二.物质的分离与除杂

1.原理：

根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。

2.方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。

(2)化学方法：①原则：不增、不减、易分②先除杂后干燥

③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。

例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?

训练B：

1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是

A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钡和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠

2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是

A.加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B.加强热或在空气中灼烧

C.加适量水，加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤

三.物质的制备

在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1.理论上的可行性;2.原料价廉易得;

3.设备简单，步骤简便;4.尽量提高产品的纯度;5.产品与杂质易行。

例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。

训练C：

1.按要求制取H20：

化合反应：分解反应：

置换反应：复分解反应：

非基本类型反应：

2.下列制备氯化铜方法中，正确的是A.铜和稀盐酸反应B.氧化铜和稀盐酸反应

C.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸

3.M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A.M(NO3)3+HClB.M203+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2

氨氧化法制硝酸的教案3

一.化学实验基本仪器

1.可用于加热的仪器

(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3;②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

(2)必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。

注意：①溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌;②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

(3)提供热源的仪器：酒精灯。

注意：①酒精不超过容器2/3;②使用外焰加热;③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯;④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

2.用作容器的仪器

(1)集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。

注意：①不能被加热;②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙(如Fe和O2);③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

(2)细口瓶和广口瓶。细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器

(1)量筒：用于量取一定体积的液体。

注意：①不可用作反应器;②不可用来加热;③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

(2)托盘天平：称量一定质量的药品。

注意：①所称物质质量必须在称量范围内;②最小刻度可准确至0.1克;③左物右码，先大后小(左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码);④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器

(1)试管夹：用来夹持试管给其加热。

注意：①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部;②加热时，不要把拇指按在短柄上。

(2)铁架台(铁夹，铁圈)。

(3)玻璃棒：作为搅拌器和引流用。

注意：①搅拌时应避免碰撞容器壁;②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部;③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

(4)胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。

注意：①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体;②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁;③用后立即洗净(滴瓶上的滴管不需要洗);④专管专用。

训练A：

1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正确的是A.用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B.蒸发皿直接放在酒精灯上加热

C.将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上