高一化学知识点总结归纳
高一化学知识点总结归纳_高一化学复习指导
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，为方便大家复习，下面就是小编给大家带来的高一化学知识点总结归纳，希望大家喜欢！
高一化学知识
元素周期律
一、最外层电子数目
1、同周期(电子层数相同)：1→8(失电子由易到难，得电子由难到易)
2、同主族：最外层电子数目相同
二、原子半径
1、同周期：原子半径依次减小
2、同主族：由上到下逐渐增大(电子层数越多，原子半径越大)
三、化合价
1、同周期：正价：+1→+7(氟无正价)
负价：‐4→‐1(金属无负价)
2、同主族：最高正价 = 主族序数 = 最外层电子数
负价 = 最外层电子数―8
四、气态氢化物(只有非金属元素才能形成)
1、同周期：形成气态氢化物由难到易稳定性逐渐增强
2、同主族：由上到下，由易到难，稳定性由强到弱。
五、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
1、同周期：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
2、同主族：碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
高一必备化学知识
氧族元素
氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)
一、氧族元素的递变规律
1、成员的名称、符号，在周期表中的位置
2、原子结构的异同，原子半径大小顺序
3、主要化合价：2、+4、+6
4、气态氢化物的化学式，稳定性顺序
H2O H2S H2Se H2Te
5、最高价氧化物通式：RO3，对应的水化物通式：H2RO3，酸性由强到弱的顺序 氧族元素的非金属性比同周期的卤族元素弱，如：S
6、元素性质：由上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
二、臭氧
1、结构式、分子式、电子式
2、物理性质：在常温长压下，淡蓝色有特殊臭味的气体，密度比氧气的大
3、化学性质：①不稳定性：2O3 ↔ 3O2 ②强氧化性：使湿润的KI淀粉试纸变蓝2KI+O3+H2O == I2+O2+2KOH Ag+O3 == Ag2O+O2 ③漂白性：其强氧化性使有色物质褪色，也能消毒杀菌
三、过氧化氢
1、结构式、分子式、电子式
2、物理性质：无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
3、H2O2 == H2O+O2 ②弱酸性：化学性质：①不稳定：③强氧化性：能够氧化Fe2+、I‐等 ④还原性：能被强氧化剂KMnO4(H+)等所氧化
4、用途：可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
四、硫化氢
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，大气污染物，能溶于水。
2、化学性质：①不稳定：H2S == H2+S ②可燃性：2H2S+3O2 == 2H2O+SO2(氧气充足，淡蓝色火焰) 2H2S+O2==2H2O+S (氧气不足) ③ 强还原性 ④ 二元弱酸，具有酸的通性。
高一常考化学知识
一、化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
3.温度计中间刻度是0。小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位
二、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液
3、C2H2、C2H4与溴水反应
三、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
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