2020最新高一化学知识点总结归纳

　  高中是学习生涯中最辛苦的三年，而高中化学也是比较难的一门学科。那么，如何学好高中化学呢?下面就是小编给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！

      高一化学知识点总结1

　　一、化学实验安全

　　1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处

　　理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　(2)烫伤宜找医生处理。

　　(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

　　蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

　　萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的量的单位――摩尔

　　物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

　　4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

　　6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

　　六、气体摩尔体积

　　气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

　　2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

　　3.标准状况下,Vm=22.4L/mol

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　物质的量浓度.

　　(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

　　2.一定物质的量浓度的配制

　　(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

　　(2)主要操作

　　a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

　　注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

　　3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

　　高一化学知识点总结2

　　过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

　　蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

　　蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

　　萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

　　分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

　　过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

　　配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

　　主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

　　容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

　　高一化学知识点总结3

　　氯气的性质:氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体;常温下能溶于水(1∶2);比空气重;有毒;

　　2Na+Cl2==2NaCl(黄色火焰，白烟)2Fe+3Cl2==2FeCl3(棕黄色烟，溶于水显黄色)Cu+Cl2==CuCl2(棕黄色烟溶于水显蓝色)

　　H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有:H+、Cl-、ClO-、OH-

　　1.表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。(氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。)

　　2.表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

　　3.表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4.表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5.体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂的制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂的有效成份是：Ca(ClO)2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2

　　漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸(HClO)的性质：.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

　　不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13.二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

　　与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　还原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

　　与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

　　氧化性：与还原性物质反应。如H2S

　　酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

　　防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

　　常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

　　臭氧层空洞：氯氟烃(或氟里昂)白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

　　假酒(工业酒精)：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉(造成水藻富营养化)

　　电池：重金属离子污染

　　14.硫酸的性质

　　浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等

　　⑵脱水性：蔗糖的炭化(将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性);浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。(浓硫酸表现脱水性)

　　(3)强氧化性

　　2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　15.氮化合物

　　氮及其化合物知识网络

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

　　氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH-少量H+。

　　氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　区别：氨水为混合物;液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　NH3+HCl==NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

　　制取氨气的方法

　　①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

　　反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：试管要向下倾斜,收集气体的试管要塞有棉花(防与空气对流)

　　检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

　　②加热浓氨水，加快氨水挥发

　　③在浓氨水中加碱或生石灰

　　★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓)===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。(利用硫酸、硝酸的强氧化性)

　　硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

　　17.离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

　　可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。C、多数盐KClNaCl(NH4)2SO4

　　仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

　　c、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸(H2CO3、HAcH2S、弱碱(NH3·H2O)、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

　　有下列情况之一则不能共存：(1)生成沉淀，如CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2等;(2)生成气体，如H+与CO32-,HCO3-,SO32-,NH4+与OH-;(3)生成水,如H+与OH-(4)发生氧化还原，如H+,NO3-与Fe2+(5)生成难电离物质：H+与CH3COO-,ClO-,SiO32-

　　溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)

　　18.氧化还原反应

　　化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

　　电子转移是氧化还原反应的本质

　　置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;

　　化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

　　氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

　　高一化学知识点总结4

　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

　　2、常见的放热反应和吸热反应

　　常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应

　　大多数的化合反应金属与酸的反应

　　生石灰和水反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　常见的吸热反应：

　　铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　　大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

　　以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

　　铵盐溶解等

　　3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热

　　4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

　　高一化学知识点总结5

　　1、半径

　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　　2、化合价

　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

　　3、分子结构表示方法

　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、键的极性与分子的极性

　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。