2020最新高二化学知识点总结三篇

　   喜欢总结知识点的同学基本上成绩都不错，对于高中化学这种知识点众多的科目就更应该要善于总结了，为了减轻同学们的学习压力，下面是小编给大家带来的高二化学知识点总结，希望能帮助到大家！

       高二化学知识点总结(一)

　　一、汽车的常用燃料——汽油

　　1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

　　主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

　　2.汽油的燃烧

　　思考：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?

　　②汽车产生积碳得原因是什么?

　　(1)完全燃烧——生成CO2和H2O

　　(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

　　3.汽油的作用原理

　　汽油进入汽缸后，经电火花点燃迅速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

　　4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化

　　思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

　　②我们常说的汽油标号是什么?

　　③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?

　　④常用抗爆震剂是什么?

　　5.汽油的标号与抗震性

　　①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

　　②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

　　③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.

　　④常用抗爆震剂

　　四乙基铅[Pb(C2H5)4]

　　甲基叔丁基醚(MTBE).

　　6、汽车尾气及处理措施

　　思考：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

　　①若空气不足，则会产生CO有害气体;

　　②若空气过量则产生氮氧化合物NOx，如

　　N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

　　其中CO、NOx，都是空气污染物。

　　汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

　　如何进行尾气处理?

　　在汽车的排气管上安装填充催化剂的催化装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

　　例如：2CO+2NO=2CO2+N2

　　措施缺陷：

　　①无法消除硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度升高。

　　②只能减少，无法根本杜绝有害气体产生。

　　二、汽车燃料的清洁化

　　同学先进行讨论：①汽车燃料为什么要进行清洁化?②如何进行清洁化?

　　1.汽车燃料清洁化的原因

　　使用尾气催化装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必须清洁化。

　　2.清洁燃料车：

　　压缩天然气和石油液化气为燃料的机动车

　　清洁燃料车的优点?

　　①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);

　　②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;

　　③可延长发动机的使用寿命。

　　3.汽车最理想的清洁燃料——氢气

　　讨论为什么说H2是汽车最理想的清洁燃料?

　　(1)相同质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多

　　(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。

　　氢作燃料需要解决的哪些问题?

　　1、大量廉价氢的制取

　　2、安全贮氢

　　介绍两种方便的制氢方法：

　　①光电池电解水制氢

　　②人工模仿光合作用制氢

　　高二化学知识点总结(二)

　　1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝

　　2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

　　4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)

　　5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)

　　6、能发生酯化反应的是醇和酸

　　7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6

　　8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

　　9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

　　高二化学知识点总结(三)

　　1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

　　5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　注意以下几点：

　　①研究条件：101kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1mol

　　④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)