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原子的结构教学设计范文

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原子的结构教学设计范文

  一个好的教学设计是一节课成败的关键,要根据不同的课题进行灵活的教学设计。首先对每一个课题的教学内容要有一个整体的把握。下面就是小编给大家带来的《原子的结构》教案,希望能帮助到大家!

  人教版九年级上册化学《原子的结构》教案

  教学目标

  1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。

  2.了解原子的构成。

  3.了解相对原子质量,相对原子质量与原子质量的关系。

  教学重难点

  1.重点、难点:原子和相对原子质量概念的形成。

  2.疑点:(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

  (2)分子和原子的区别和联系。

  3.解决方法:以讲解为主,设计出一个个问题情境。利用实验,幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文,思考讨论,在教师的帮助下,自然地得出结论。

  教学工具

  多媒体设备

  教学过程

  [新课引入]:

  既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒,那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验:

  [教师活动]:指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。

  [讲解]:氧化汞分子由更小的微粒构成,受热时这些微粒彼此分开,成为汞的微粒和氧的微粒,这种微粒叫原子。

  [板书]:一.原子

  1.概念:原子是化学变化中最小的微粒。

  [学生活动]:观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?

  [提问]:如何理解原子是化学变化中的最小微粒?

  [讲解]:原子是化学变化中的最小微粒,在化学变化中分子可以分成原子,但原子不能再分,只是重新组合;分子在化学变化中变成新的分子,而原子仍然是原来的原子,所以原子是化学变化中的最小微粒。但在其他变化中(如原子核反应)中原子可以再分成更小的微粒;大多数物质是由分子构成的,但也有些物质(如金属、稀有气体等)是由原子构成的,还有一些物质(如氧化钠)是由离子构成的。

  [教师活动]:对比分子的特征,引导学生归纳出原子的特征。

  [学生活动]:阅读教材,思考、讨论并找出原子的特征。

  [板书]:2.特征:

  (1)原子有一定的体积和质量。

  (2)原子在不停地运动。

  (3)原子间有一定间隔。

  (4)原子是构成物质的一种微粒。

  (5)原子在化学变化中不可再分,只是发生重新组合。

  [巩固提问]:

  (1)用原子和分子的概念解释:水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?

  (2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?

  [学生活动]:讨论并在教师引导总结下得出结论,填写“原子与分子比较”的表格。

  [板书]:3.填表:原子和分子的比较liuxue86.com

  [提问]:通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子,原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?

  [教师活动]:放映描述原子结构的录像片,挂出教材第二章表2—1几种原子构成的小黑板,说明几种常见原子的构成情况。

  [学生活动]:观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。

  [教师讲解并板书]:

  二.原子的结构

  原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

  原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数

  [教师设疑]:原子那么小,有没有质量呢?

  [学生活动]:阅读第二章表2—2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。

  [教师讲解]:原子虽然很小,但也有一定质量,而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位,无论书写、读数、记忆,使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。

  [学生活动]:阅读教材“相对原子质量”,理解相对原子质量的意义。

  [板书]:三.相对原子质量

  概念:以一种碳原于质量的1/12作为标准,其他原子跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

  [讲解]:相对原子质量跟“原子质量”意义上不同,值也不同,但相对原子质量和“原子质量”成正比,即“原子质量大的,相对原子质量也大”,相对原子质量是原子间质量之比,它的国际单位是“一”,符号是“1”。

  [教师活动]:由此得出相对原子质量的计算公式:

  [板书]:

  [巩固提问]:

  ①磷的原子核里有15个质子,16个中子,它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少?

  ②硫的原子核里有16个质子,16个中子,它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少?

  [学生活动]:通过查找,对比,找出规律。

  [板书]:相对原子质量约等于质于数加中子数。

  相对原子质量≈质于数+中子数。

  [学生活动]:阅读教材第二节最后一段,总结。

  [总结板书]:原子的质量主要集中在原子核上。

  [提问]:③对比磷、硫原子构成,你有什么体会?(提示:两者原子核只差一个质子,核外只差一个电子,却构成了性质极不相同的物质。)

  [学生活动]:思考、讨论得出结论。

  [板书]:质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同,不同类原子,它们的原子核所带的电荷数彼此不同。

  课后小结

  1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成,原子的质量主要集中在原子核上,即相对原于质量约等于质子数加中子数。

  2.由于原子核内质子数等于核外电子数,所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数,正负电荷总数相等,电性相反,所以整个原子不显电性。

  3.原子与分子既有相同点,又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分,而原子在化学变化中不可再分。

  原子的结构教学设计

  教学目标

  【学习目标】

  1.了解核外电子是分层排布的。

  2.了解原子结构示意图的含义,结构与性质之间的关系。

  3.初步了解相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表。

  教学重难点

  【重点难点】

  1.核外电子的分层排布。

  2.相对原子质量的理解。

  教学过程

  学习内容一 核外电子的分层排布

  【学习指导】

  阅读课本第54页的有关内容,完成下列填空。

  1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是不同的,能量低的离核较近,能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。

  2.核外电子的排布规律

  ①已知元素的原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。

  ②第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子。

  ③最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

  3.原子结构示意图

  ①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;

  ②弧线表示电子层;

  ③弧线上的数字表示该层上的电子数。如:这是氧原子的结构示意图。

  【讨论交流】

  1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?

  2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?

  【温馨点拨】

  1.①稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。

  ②若第一层为最外层,则为2个。

  ③原子最外层电子数最多不超过8个。

  说明:稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一

  【名师归纳】

  化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外,还要看它们是不是属于同一种结构。

  【反馈练习】

  1.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属原子的是(A)

  2.某微粒的结构示意图如右图所示,下列有关该微粒的说法错误的是(D)

  A.该微粒的原子核内有11个质子

  B.该微粒在化学反应中易失去1个电子

  C.该微粒的原子核外有3个电子层

  D.该图表示的微粒是一种离子

  3.根据下列原子结构示意图判断,化学性质最稳定的是(B)

  4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析,具有相似化学性质的一组是(A)

  5.下面是四种粒子的结构示意图,请用序号填空:

  (1)电子层排布相同的是BC;

  (2)属于同种元素的是AB;

  (3)表示阳离子的是C;

  (4)属于非金属元素原子的是AD。

  学习内容二 相对原子质量

  【学习指导】

  阅读课本第56页的有关内容,完成下列填空。

  1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值,它的单位是1。

  2.跟质子、中子相比,电子的质量很小,所以原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。

  3.我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献。

  【讨论交流】

  相对原子质量和原子的质量的区别和联系是什么?

  【温馨点拨】

  相对原子质量和原子的质量的区别与联系

  【名师归纳】

  相对原子质量不是原子的实际质量,它的单位是1。相对原子质量=质子数+中子数

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